Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A、反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol?L^-1?s^-1
• B、10 s后，該反應停止進行
• C、反應的化學方程式為X（g）+Y（g）═2Z（g）
• D、反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=

△n V

△t

，計算v（Z）；
B．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；
C．根據(jù)物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比化學計量數(shù)之比書寫方程式；
D．根據(jù)轉化率=

轉化量

起始量

×100%計算．

解答： 解：A.10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A錯誤；
B．由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，故B錯誤；
C．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故C錯誤；
D．反應開始到10s，反應的Y的物質的量為0.79mol，則Y的轉化率為

0.79mol

1.00mol

=79.0%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，平衡狀態(tài)的判斷以及反應速率和轉化率的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．