【題目】下列說法正確的是

A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)

【答案】A

【解析】A、稀硫酸中加入少量Cu粉，Zn-H2SO4-Cu構(gòu)成原電池，可以加快反應(yīng)速率，A正確；B、CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)的熵變小于0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)復合判據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH一定小于0，B錯誤；C、恒溫下壓縮體積相當于增大壓強，該反應(yīng)的平衡正向移動，溫度不變，K值不變，C錯誤；D、Ka(HClO)>Ka(HCN)，HClO的酸性大于HCN的酸性，所以相同濃度的ClO-的水解程度小于CN-的水解程度，前者水解得到的OH-濃度小于后者水解得到的OH-濃度，要使兩者水解得到的OH-濃度相同，則NaClO的濃度要大于NaCN的濃度，D錯誤。正確答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4標準溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝

C.滴定終點時的現(xiàn)象為：最后1滴標準KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色

D.經(jīng)計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. b～c溶液中所有離子濃度都減小

B. b點溶液pH＝7，說明NH4R沒有水解

C. c點溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D. a～b導電能力增強，說明HR為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理__。

（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學方程式為2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___。

（3）圖中的B點對應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：

B.點b所示溶液中：

C.點c所示溶液中：

D.點d所示溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是

A.俗名純堿，其水溶液顯弱堿性

B.該溶液中、、可以大量共存

C.加水稀釋該溶液，溶液中增大

D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量,當閉合該裝置的開關(guān)K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

(2)寫出甲池中A電極的電極反應(yīng)式____________。

(3)丙池中F電極為______ (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學方程式為_________。

(4)當乙池中C電極質(zhì)量減輕時,甲池中B電極理論上消耗的體積為____mL(標況)。

(5)一段時間后,斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應(yīng)前濃度的是____ (填選項字母)。

A.Cu

Ⅱ控制適合的條件,將反應(yīng),設(shè)計成如上圖所示裝置。請回答下列問題：

(6)反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______。鹽橋中的__ (填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。

(7)電流計讀數(shù)為0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時在甲中加入固體,則甲中的石墨作______填“正”或“負”極,該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

(Ⅲ)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：。

(8)放電時負極反應(yīng)為______, 充電時陽極反應(yīng)為_______,放電時正極附近溶液的堿性___選填“增強”“減弱”或“不變”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點的速率比C點的大

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KC

C. 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實驗②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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