元素周期表中aA、bB、cC、dD中四種非金屬元素，A、B的原子在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量E（B）＜E（A）；D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于A的氫化物； c＜d，且C、D兩元素對(duì)應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序可能正確的是（    ）

A.A、B、C、D                                   B.B、A、C、D

C.D、A、B、C                                   D.B、A、D、C

C

解析：因A、B的原子在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量E（B）＜E（A），所以A的非金屬性強(qiáng)于B；由D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于A的氫化物知D的非金屬性強(qiáng)于A；由c＜d，且C、D兩元素對(duì)應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)知C、D位于周期表的同一周期，根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，則D的非金屬性強(qiáng)于C，結(jié)合選項(xiàng)知只有C項(xiàng)滿足題設(shè)條件。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請(qǐng)針對(duì)表中的A～I(xiàn)種元素，回答問題．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根據(jù)下列要求，用序號(hào)填寫：
①最不活潑的元素是
H
H
；②金屬性最強(qiáng)的元素是
I
I
；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
E
E
；
④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素是
A
A
．
（2）元素B對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
（用電離方程式表示）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）寫出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為
．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?浦東新區(qū)一模）門捷列夫發(fā)表元素周期表的時(shí)候，人們尚未發(fā)現(xiàn)31號(hào)元素．但門捷列夫斷定它存在，預(yù)言了它的相對(duì)原子質(zhì)量和一些性質(zhì)，并在元素周期表中給它預(yù)留了位置，甚至給它暫名．請(qǐng)?zhí)顚懀?br />（1）Ar原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為
9
9
．
（2）第四周期最后一個(gè)元素是36Kr．31號(hào)元素在現(xiàn)行周期表中處在：
4
4
周期，
第ⅢA
第ⅢA
族．
（3）31號(hào)元素原子核內(nèi)有
31
31
個(gè)質(zhì)子，它的簡(jiǎn)單離子（非原子團(tuán)）含
28
28
個(gè)電子．
（4）門捷列夫給31號(hào)元素的暫名是
a
a
．
（a）類鋁  （b）類鈣  （c）類硅  （d）類鍺
（5）31號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種
a
a
．
（a）堿  （b）酸  （c）兩性氫氧化物
（6）鈾有
235
92
U、
238
92
等多種
同位
同位
素，其中
235
92
U被用作核燃料，它的原子核內(nèi)有
143
143
個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中aA、bB、cC、dD中四種非金屬元素，A、B的原子在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量E（B）＜E（A）；D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于A的氫化物； c＜d，且C、D兩元素對(duì)應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序可能正確的是（    ）

A.A、B、C、D                         B.B、A、C、D

C.D、A、B、C                         D.B、A、D、C

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