Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度分別為Amol?L^-1與Bmol?L^-1，則A和B的關(guān)系為（　�。�

A．A＞B

B．A=10^-4B

C．B=10^-4A

D．A=B

Answer 1

分析：水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此即可解答．

解答：解：
依據(jù)影響水電離的因素分析，氫氧化鈉溶液顯堿性，抑制水的電離，在pH等于9的NaOH溶液中，根據(jù)公式知：由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=10^-5mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（H⁺）=

1×10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，即A=10^-9mol/L；CH₃COONa是弱酸強(qiáng)堿鹽，水中乙酸根離子水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，pH=9的CH₃COONa溶液促進(jìn)水的電離，OH^-全部由水電離產(chǎn)生，c（OH^-）=10^-5mol/L，即B=c（OH^-）=10^-5mol/L，所以：A：B=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即A=10^-4B．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離的因素，題目難度不大，注意堿和鹽分別對(duì)水的電離平衡移動(dòng)的影響是解答本題的關(guān)鍵．