Question

某興趣小組利用如圖儀器組裝成一套裝置，測量電解飽和食鹽水后所得混合液的pH和驗證氯氣的氧化性．
（1）實驗時各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接

 

，B接

 

；
（2）圖中的“炭棒”能否換為“鐵棒”

 

（填“能”或“否”），理由是

 

；（用電極反應(yīng)式及相應(yīng)文字說明）
（3）能證明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是

 

；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電，搖勻U形管內(nèi)的溶液恢復(fù)至室溫后溶液的pH約為

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗題

分析：電解飽和食鹽水，鐵棒只能做陰極，否則被氧化，陽極不能生成氯氣，陰極生成氫氣，可用排水法收集并測量體積，A應(yīng)連接G，F(xiàn)接H，碳棒生成氯氣，可用淀粉KI檢驗氯氣，則B連接D，E連接C，結(jié)合電解方程式計算溶液的pH，以此解答該題．

解答： 解：（1）A為陰極，生成氫氣，可用排水法收集并測量體積，A應(yīng)連接G，F(xiàn)接H，碳棒生成氯氣，可用淀粉KI檢驗氯氣，則B連接D，E連接C，
故答案為：G；D；
（2）電解飽和食鹽水，鐵棒只能做陰極，否則被氧化，陽極不能生成氯氣，A極發(fā)生反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：否；該電極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若換為鐵棒，是鐵失去電子被氧化，不能達(dá)到實驗?zāi)康模?br />（3）如生成氯氣，因氯氣的氧化性比碘強，氯氣可與KI反應(yīng)生成碘，可觀察到淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，
故答案為：淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；
（4）因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解時2NaOH～H₂↑，n（H₂）=

0.0056L

22.4L/mol

=0.00025mol，c（NaOH）=

0.00025mol×2

0.05L

=0.01mol，則c（H⁺）=10^-12mol/L，所以pH=12，
故答案為：12．

點評：本題考查較綜合，為高頻考點，涉及電解以及氯氣的制備，題目較為綜合，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握化學(xué)實驗的原理和實驗?zāi)康�，題目難度中等．