Question

15．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成
• B． 2s軌道可以和3p軌道形成sp²雜化軌道
• C． 由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
• D． 甲烷中sp³雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形

Answer 1

分析 A．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；
B．p軌道只有3個方向不同的軌道P_x、P_y、P_z，能形成sp²雜化，但軌道能量相近的軌道才能進行雜化；
C．由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，反之為非極性分子；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，甲烷分子的構(gòu)型不是平面正方形．

解答 解：A．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，所以烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成，故A正確；
B．能量相近的軌道才能進行雜化，如2S和2p、3s和3p等，2s軌道可以和3p軌道不能形成sp²雜化軌道，故B錯誤；
C．由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，如二氧化碳是直線型分子，分子對稱，是極性鍵碳氧鍵形成的非極性分子，故C錯誤；
D．CH₄中碳原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{4-4×1}{2}$=4，為sp³雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是正四面體形，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵、分子極性的判斷、雜化等知識點，易錯選項是B，注意并不是任意軌道間都能雜化，為易錯點，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．