某化學小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

請回答下列問題:

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式                                  。

（2）實驗結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是                

                                                            

（3）裝置C中濃H2SO4的作用是                                  。

（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案                          

                                                            

（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計右圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進行驗證。實驗步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是                         ，由此，該同學得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。

（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）氣體顏色變淺     （3）吸收未反應的NH3和水蒸氣

（4）加熱濃氨水（或濃氨水中加固體堿性物質(zhì)或加CaO或NaOH固體或加堿石灰等）

（5）氣球膨脹（或氣球變大，鼓起等）


解析:

略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)．
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是
H2SO3
H2SO3
．
第1組 第2組 第3組
S（單質(zhì)） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

（熔點：SO2 76.1℃，SO3  16.8℃；沸點：SO2 10℃，SO3  45℃）
①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應的離子方程式是
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
．
③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應的化學方程式是
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省蘭州一中高三上學期期末考試理綜試卷（化學部分） 題型：實驗題

（15分）某校興趣小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是     。

第1組
第2組
第3組
S（單質(zhì)）
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
 
（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
（熔點：SO2 －76．1℃，SO3  16．8℃；沸點：SO3 －10℃，SO3 44．8℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是                   。
②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是                     ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是          。
③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2．5 mol?L－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是                          。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京學大教育專修學校高一4月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是       。

第1組
第2組
第3組
S(單質(zhì))
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
(熔點：SO2 －76.1℃，SO3  16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是                 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是                    ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是                           。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：2011－2012學年武漢二中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示的3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是　　　　。

第1組
第2組
第3組
S（單質(zhì)）
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
（熔點：SO2－76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2－10℃，SO3 45℃）

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是　　　　　。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是　　　　　　　；
裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是
　　　　　　　　　　　　　。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有70mL 2mol·L－1NaOH溶液，反應后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2013屆武漢二中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示的3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是　　　　。

第1組

第2組

第3組

S（單質(zhì)）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

（熔點：SO2－76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2－10℃，SO3 45℃）

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是　　　　　。

②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是　　　　　　　；

裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是

　　　　　　　　　　　　　。

③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有70mL 2mol·L－1NaOH溶液，反應后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　。

 

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