Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）=2Z（g）

C．在t₁時(shí)刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．反應(yīng)前10s內(nèi)，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158moL/（L?s）

Answer 1

分析：A．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；
B．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
C．在t₁時(shí)刻之后，X、Y的物質(zhì)的量進(jìn)行減小，Z的物質(zhì)的量進(jìn)行增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
D．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（Z）．

解答：解：A．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故B正確；
C．在t₁時(shí)刻之后，X、Y的物質(zhì)的量進(jìn)行減小，Z的物質(zhì)的量進(jìn)行增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，t₁時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，分析圖象注意一看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；二看線：即看曲線的變化趨勢(shì)和走向；三看面：即看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等．