Question

12．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，關(guān)于此原電池，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． Cu（NO₃）₂溶液可作電解質(zhì)溶液
• B． 在電解質(zhì)溶液中，電子由負(fù)極流向正極
• C． 鋅極的質(zhì)量先減小后增大
• D． 可用鎂作正極材料

Answer 1

分析 該原電池發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作負(fù)極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)為正極上的反應(yīng)，正極可為活潑性較鋅弱的金屬，也可為非金屬材料，如石墨等，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液是含有發(fā)生還原反應(yīng)離子的電解質(zhì)溶液，即溶液中必定含有銅離子，可為Cu（NO₃）₂溶液，故A正確；
B．電子不能經(jīng)過(guò)溶液，由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故B錯(cuò)誤；
C．鋅被氧化，質(zhì)量不斷減小，故C錯(cuò)誤；
D．鎂比鋅活潑，形成原電池時(shí)，鎂為負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極的判斷，難度不大．