有如下四種物質(zhì)：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO。下列說法正確的是

A. 四種物質(zhì)分子中，碳原子都是采取sp2雜化

B. HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角型，且分子中含有4個(gè)鍵

C. 四種物質(zhì)中所有原子都在同一平面內(nèi)

D. ①②兩種有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)分子中的所有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂

 

 

 

C

解析:選項(xiàng)A，CH≡CH分子中，碳原子是sp雜化，其余三種有機(jī)物的碳原子都是采取sp2雜化。選項(xiàng)B，根據(jù)VSEPR理論，HCHO分子中的中心原子為3，無孤對(duì)電子，形成平面三角型結(jié)構(gòu)。根據(jù)雜化理論，HCHO中C原子采取sp2雜化，分子中C―H之間有2個(gè)鍵，C―O之間有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。選項(xiàng)C，CH2=CH2、、HCHO均為平面型分子，所有原子都在同一平面內(nèi)，CH≡CH為直線型分子，所有原子也在同一平面內(nèi)。選項(xiàng)D，CH2=CH2與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)只斷裂1個(gè)鍵。CH≡CH與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷裂1個(gè)鍵或1個(gè)鍵和一個(gè)1個(gè)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
CH3COONa
CH3COONa
，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的
③
③
．（填序號(hào)）
（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
小于
小于
c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
等于
等于
c（Na+）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
N2
N2
和
CO
CO
；
CO2
CO2
和
N2O
N2O
．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：
O3
O3
、
SO2
SO2
．
（3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的
CO2
CO2
分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈
直線
直線
形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）

Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO­-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。（填序號(hào)）

（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)  ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______________c(Na+)。

Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

           和           ；           和           。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：          、          。

（3） CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的         分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈

           形。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。

②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)

③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是        ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u>       (填編號(hào))。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為        。

（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)       c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)      c(OH－)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省高二上學(xué)期期末試題化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。

②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)

③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是        ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u>       (填編號(hào))。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為         。

（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)       c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)      c(OH－)。

 

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