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現有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為

A．160mL           B．120mL            C．100mL            D．80mL

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：要使Mg2+轉化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，則鋁離子應該生成偏鋁酸鈉，即有關的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。氯離子和鎂離子的物質的量分別是0.26mol和0.04mol，則根據溶液的電中性可知，鋁離子的物質的量是（0.26mol－0.04mol×2）÷3＝0.06mol，所以根據方程式可知，至少消耗氫氧化鈉的物質的量是0.06mol×4＋0.04mol×2＝0.32mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是0.32mol÷2mol/L＝0.16L＝160ml，答案選A。

考點：考查氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是首先根據電荷守恒得出鋁離子的物質的量，然后在明確反應的原理的基礎上，直接列式計算即可。

 

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A．160mLB．120mLC．100mLD．80mL

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現有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =0.2mol/L, c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為


  1. A.
    160mL
  2. B.
    120mL
  3. C.
    100mL
  4. D.
    80mL

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A.140mL  B.120mL C.100mL D.80mL

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