Question

19．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)PH₃和CH₂O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�

• A． 平面三角形；平面三角形
• B． 平面三角形；三角錐形
• C． 三角錐形；平面三角形
• D． 三角錐形；三角錐形

Answer 1

分析 價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對(duì)就是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ 鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)；σ 鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)之和就是價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．

解答 解：PH₃分子中價(jià)層電子對(duì)=3+$\frac{5-3}{2}$=4，磷原子采用sp³雜化，PH₃分子中中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型是三角錐形，而CH₂O中C原子故電子對(duì)數(shù)為$\frac{4-2-1×2}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故其為平面三角形結(jié)構(gòu)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)是陰陽(yáng)離子中孤電子對(duì)數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．