一定溫度和一定體積的條件下反應(yīng)：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是   (     )

A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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解析試題分析：可逆反應(yīng)達到平衡的標志是正、逆反應(yīng)速率相等，A正確；因A2是固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以無論是平衡狀態(tài)還是非平衡狀態(tài)，溫度、體積一定時容器內(nèi)的壓強均不變，B錯誤；生成AB2和消耗B2均指正反應(yīng)，無逆反應(yīng)，C錯誤；因A2是固體，氣體質(zhì)量不守恒，但氣體體積固定不變，所以氣體密度不再變化是平衡狀態(tài)，D正確。
考點：化學平衡狀態(tài)的標志
點評：化學平衡狀態(tài)的標志是正、逆反應(yīng)速率相等、各組分百分含量保持不變。同時要注意其它的間接標志。

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一定溫度和一定體積的條件下反應(yīng)：A2（s）+2B2（g）?2AB2（g） 達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東佛山市大附高二上期考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度和一定體積的條件下反應(yīng)：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是   (     )

A．V正（B2）==V逆（AB2）

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2

D．氣體密度不再隨時間變化而變化

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

         圖1                      圖2                          圖3

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

 

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應(yīng)的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應(yīng)式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知：
反應(yīng)①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應(yīng)②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，該反應(yīng)的化學方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學式為_____________。

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