【題目】某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六種微粒。其中c(ClO) 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.該反應(yīng)的還原劑是NH4

B.消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3

D.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

試題分析:反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,A.N元素的化合價(jià)升高,則反應(yīng)的還原劑是NH4+,故A正確;B.Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),ClO-為氧化劑,則消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子2mol,故B正確;C.由反應(yīng)可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),故D正確。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為:3Fe22S2O32O2aOH=YS4O622H2O。下列說(shuō)法中,不正確的是 ( )。

A. S2O32是還原劑

B. Y的化學(xué)式為Fe2O3

C. a4

D. 每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S-2價(jià)),既含有Fe2又含有Fe3。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成硫單質(zhì)2.4g,F(xiàn)eCl20.425mol和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3。則下列說(shuō)法正確的是

A. 100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1

D. 該磁黃鐵礦中FexSx=0.85

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是( )

A.水電離的c(H+):①=②=③=④

B.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大

D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)況下11g CO2體積 ,同溫同壓O2、H2密度之比為 。

(2) 已知2.4g混合氣體含分子數(shù)為0.1NA,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。

(3) 等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________;含有2.3g Na的Na2R的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(4) 10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L,則混合氣體中CH4與C2H4的物質(zhì)的量之比為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),必須十分重視安全和環(huán)保問(wèn)題。下列操作方法不符合上述要求的是( )

A.制取氧氣時(shí),用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即打開(kāi)試管上的橡皮塞

B.在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí),必須先檢驗(yàn)氣體的純度

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室

D.給試管中的液體加熱時(shí),不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA

C.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YM、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. MN的簡(jiǎn)單離子半徑:rN-)>rM2

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:MX

C. X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D. X、YN所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似;衔PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)它的描述中正確的是

A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3HI

C. 該化合物不能跟堿反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3HI化合而成

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