4．對有機(jī)反應(yīng)中有機(jī)物化學(xué)鍵變化的認(rèn)識有助于理解有機(jī)反應(yīng)的實質(zhì)．對下列有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化的認(rèn)識不正確的是（“”或“”表示化學(xué)鍵斷裂處，“”表示生成的化學(xué)鍵（　�。�
A．乙醇催化氧化：B．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：
C．溴乙烷的消去反應(yīng)：D．乙醛的還原反應(yīng)：

分析 A．乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛；
B．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，乙酸斷裂C-O鍵，乙醇斷裂O-H鍵；
C．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
D．乙醛被還原生成乙醇．

解答 解：A．乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，斷裂O-H鍵和C-H鍵，形成C=O鍵，故A正確；
B．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，乙酸斷裂C-O鍵，乙醇斷裂O-H鍵，故B錯誤；
C．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，斷裂C-Br、C-H鍵，形成C=C鍵，故C正確；
D．乙醛被還原生成乙醇，斷裂C=O鍵，形成C-O鍵，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的性質(zhì)與反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意把握官能團(tuán)的變化以及化學(xué)鍵的斷裂方式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．四川盛產(chǎn)五倍子．以五倍子為原料可制得化合物A，對化合物所示分子的敘述不正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9
B．常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．與稀H2SO4共熱，生成兩種有機(jī)物
D．能發(fā)生堿性水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．相同條件下，1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107 g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：（1）RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   （2）不對稱烯烴與溴化氫加成時，通常氫加成到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）反應(yīng)④的類型為：取代反應(yīng)；
（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Na和Na+兩種粒子中，相同的是（　�。�
①核電荷數(shù)、②核外電子層數(shù)、③最外層電子數(shù)、④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．
A．①②B．③④C．①②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

剛可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )

A．形成較多的白色沉淀 B．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

C．形成的沉淀純度更高 D．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．甲學(xué)生用如1圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．主要實驗步驟如下：
（1）檢查裝置的氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
（2）向錐形瓶中加入適量某液體，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導(dǎo)管口浸入CCl4液面下．
（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①根據(jù)課本所學(xué)知識：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面體型分子，由此推測      中最多13個原子共平面．
②裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；小試管外的液體是冷水．
③反應(yīng)后，向錐形瓶B中滴加硝酸銀，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，
④乙同學(xué)使用圖2裝置，a中加入一定量的苯，液溴，鐵屑，d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同，后續(xù)操作仍然為③，用此裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，甲認(rèn)為乙同學(xué)的實驗不嚴(yán)密，用化學(xué)方程式說明不嚴(yán)密的理由Br2+2AgNO3+H2O=AgBr↓+2HNO3；
⑤寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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