Question

取3.5g已存放了較長(zhǎng)時(shí)間的Na₂SO₃粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na₂SO₄），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測(cè)得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL，然后再溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時(shí)溶液的pH=7，求：原Na₂SO₃的純度．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：加熱硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原亞硫酸鈉樣品的純度．

解答： 解：生成二氧化硫的物質(zhì)的量為

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
設(shè)原樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為m，則：
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
126g                  1mol
m                     0.025mol
故m=

126g×0.025mol

1mol

=3.15g
故樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.15g

3.5g

×100%=90%，
答：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意其它數(shù)據(jù)的干擾，難度不大．