Question

（6分）（2012?重慶）向10mL 0.1mol?L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL．下列敘述正確的是（             ）

A．x=10時，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）

B．x=10時，溶液中有、、，且c（）＞c（）

C．x=30時，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）

D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）

Answer 1

A

解析試題分析：當x=10時，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質的量反應，此時OH^﹣量不足，OH^﹣首先與Al³⁺反應，與NH₄⁺不反應，所以溶液中有未參加反應的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時SO₄^2﹣也有剩余，但此時不會有AlO₂^﹣生成，結合銨根離子水解解答；
當x=30時，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂與0.003 mol Ba（OH）₂反應，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^﹣，由于NH₃?H₂O也是一種堿，存在電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^﹣，據(jù)此判斷反應中c（OH^﹣）與c（AlO₂^﹣）、c（Ba²⁺）的大小關系．
解：A、當x=10時，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質的量反應，此時OH^﹣量不足，OH^﹣首先與Al³⁺反應，與NH₄⁺不反應，所以溶液中有未參加反應的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時SO₄^2﹣也有剩余，但此時不會有AlO₂^﹣生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A正確；
B、由A中分析可知，溶液中不會有AlO₂^﹣生成，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣，參加反應的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO₄^2﹣，溶液中NH₄⁺未參加反應，但溶液中NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2﹣），故B錯誤；
C、當x=30時，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂與0.003 mol Ba（OH）₂反應，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^﹣，由于NH₃?H₂O也是一種堿，存在電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^﹣，使得溶液中c（OH^﹣）大于0.001 mol，故c（OH^﹣）＞c（AlO₂^﹣），故C錯誤；
D、由C中分析可知，溶液中含有Ba²⁺、AlO₂^﹣、OH^﹣，其中溶液中c（OH^﹣）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba²⁺，c（OH^﹣）＞c（Ba²⁺），故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式的有關計算、過量計算等，難度中等，清楚氫氧根離子與銨根離子、鋁離子反應的先后順序是解題的關鍵．