250C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列敘述正確的是
A．將水加熱到900C，pH不變B．向水中加入CH3COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，Kw變大D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，Kw不變
D

正確答案:D
A．不正確，將水加熱到900C，水電離程度增加，pH變小
B．不正確，向水中加入CH3COONa固體，水解呈堿性，pH變大
C．不正確，向水中加入稀氨水，Kw不變，KW只與溫度有關(guān)；
D．正確，溫度不變Kw不變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒溫時(shí)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大　
D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在a、b兩個(gè)相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                         
A．a(chǎn)的溫度高于b
B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用
C．a(chǎn)的壓強(qiáng)大于b
D．a(chǎn)的溫度低于b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是                                                        
A．加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動(dòng)
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強(qiáng) 
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動(dòng)，而對(duì)這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是              (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的（   ）
A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2

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