Question

【題目】某小組研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中	A.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
②將用砂紙打磨過的鎂條放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液	B.浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨后消失，溶液變?yōu)榧t色
③將鎂條放入稀鹽酸中	C.反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條放入稀鹽酸中	D.反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

(1)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之間的連線___________。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________。

(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對(duì)強(qiáng)弱。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)的下列方法可行的是_______。

A.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是通過比較________，推知元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。

(4)利用元素周期律可預(yù)測(cè)陌生元素及物質(zhì)的性質(zhì)，已知Rb與Na處于同一主族，下列說法正確的是_____。

A.失電子能力：Rb>Na B.堿性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng) D.Rb不易與水反應(yīng)放出H2

Answer 1

【答案】 減弱 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，所以失電子能力依次減弱 A 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 AC

【解析】

同周期從左向右原子半徑減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力增強(qiáng)，失電子能力減弱、得電子能力增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱、非金屬性增強(qiáng)，比較金屬性一般采用單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度判斷；比較非金屬性一般從置換反應(yīng)或最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷；據(jù)此分析；

(1)①鈉與水反應(yīng)，因?yàn)殁c的密度小于水，因此浮在水面上，鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)鈉熔成小球，鈉與水的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氣體推動(dòng)小球四處游動(dòng)，因生成NaOH，使溶液顯紅色，①對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是B；Mg比Al活潑，因此Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Al，因此③對(duì)應(yīng)現(xiàn)象是D，④對(duì)應(yīng)現(xiàn)象是C；連線為；

(2)Na與冷水反應(yīng)，Mg與沸水反應(yīng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Mg，Mg與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Al，因此說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，因此三者金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Na>Mg>Al；原因是：三種元素的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，失電子能力減弱；

(3)①A.一般來說，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可以比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A符合題意；

B.一般非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但鹽酸中Cl不是最高價(jià)，因此比較鹽酸與硫酸的酸性，不能判斷兩種元素的非金屬性，故B不符合題意；

C.Cl2、S不與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故C不符合題意；

答案選A。

②氯氣通入硫化鈉溶液中，如果觀察到有淡黃色沉淀生成，該淡黃色沉淀為S單質(zhì)，說明發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，推出Cl2的氧化性強(qiáng)于S，從而推出Cl的非金屬性強(qiáng)于S；

(4)A.Rb在Na的下面，Rb和Na屬于同主族，同主族從上到下，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，即失電子能力：Rb>Na，故A說法正確；

B.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性強(qiáng)于Na，因此堿性RbOH>NaOH，故B說法錯(cuò)誤；

C.Rb的金屬性強(qiáng)于鈉，則Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C說法正確；

D.Rb與Na屬于同主族，性質(zhì)具有相似性和遞變性，因?yàn)?/span>Rb的金屬性強(qiáng)于Na，因此Rb易于水反應(yīng)放出H2，故D說法錯(cuò)誤；

答案選AC。