某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：等質(zhì)量的X、Y、Z粉末分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成＋2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況用下圖來表示。下列順序正確的是(　　)

A．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X＞Z＞Y   

  B．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X＞Y＞Z

C．相對(duì)原子質(zhì)量由大到�。篨＞Z＞Y   

D．相對(duì)原子質(zhì)量由大到�。篨＞Y＞Z


．A　解析：根據(jù)反應(yīng)情況圖，在停止反應(yīng)前的同一時(shí)間，三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)閄＞Z＞Y，則金屬X的反應(yīng)速度最快，活動(dòng)性最大，金屬Y的反應(yīng)速度最慢，活動(dòng)性則最�。还蔬xX＞Z＞Y；三種金屬的質(zhì)量相等、化合價(jià)也相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，所以完全反應(yīng)后X放出氫氣質(zhì)量最大，其相對(duì)原子質(zhì)量最�。籞產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小，相對(duì)原子質(zhì)量最大；故選Z＞Y＞X。

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【選做題】本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。

若多做，則按A小題評(píng)分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

利用反應(yīng)：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗(yàn)乙炔。

（1）基態(tài)時(shí)亞銅離子核外電子排布式為  ▲  。

（2）NH3中氮原子的雜化方式為    ▲   ；NH4+空間構(gòu)型為    ▲    （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為  ▲  ，與C22－互為等電子體的分子有  ▲  （寫化學(xué)式，舉一例）。

（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為  ▲  。

（5）合成氨工業(yè)常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，該配離子中配體有  ▲  （寫化學(xué)式）。

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環(huán)已醇得到。

反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。

步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。

步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次

步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品

步驟5．將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：a  ▲  ； b  ▲  。

（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：  ▲  。

（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：  ▲  ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：  ▲  。

（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：  ▲  。

（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實(shí)驗(yàn)或儀器分析有  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣  灼燒  溶解   過濾  萃取

B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

①銅片消耗完所需時(shí)間　②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)�、鄯磻�(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)�、芊磻�(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．①③  B．②④

C．③④  D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為　5　。

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋。用離子方程式解釋其可能的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液　68a　kg(用含a的代數(shù)式表示)。2-1-c-n-j-y

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式　2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為______、______、______、______(填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是　CO2　、　CO　(填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為　Na2CO3��；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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　下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A．1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na＋

B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低

D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（    ）

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO＋OH－===CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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