Question

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 已知H₂C₂O₄為二元弱酸，則Na₂C₂O₄溶液：c（OH^- ）=c（H⁺ ）+c（H₂C₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)草酸溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．混合液不一定顯示中性，需要根據(jù)HX的電離程度與X^-的水解程度大小進(jìn)行判斷；
C．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
D．混合液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．已知H₂C₂O₄為二元弱酸，根據(jù)Na₂C₂O₄溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^- ）=c（H⁺ ）+c（H₂C₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，需要根據(jù)HX的電離程度與X^-的水解程度大小判斷溶液酸堿性，若HX的電離程度大于X^-的水解程度，則混合液層酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），若HX的電離程度小于X^-的水解程度，則溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），根據(jù)物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中各離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒的含義，能夠根據(jù)鹽的水解原理及各種守恒關(guān)系正確判斷溶液中各離子濃度大�。�