在500℃鐵催化劑存在下，用氮?dú)�、氫氣合成氨，氮�(dú)馄鹗紳舛葹?mol/L，氫氣起始濃度為12mol/L，反應(yīng)進(jìn)行至20s時(shí)，氨氣的濃度為1.6mol/L.計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率和20s時(shí)氮?dú)�、氫氣的濃度�?/P>

答案：略
解析：

平衡時(shí)濃度為3.2mol/L濃度為9.6mol/L．反應(yīng)速率用三種物質(zhì)表示分別為：

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵在于正確求出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度．本題是氮?dú)�、氫氣合成氨氣的反�?yīng)，氨氣起始濃度是0，反應(yīng)至20s時(shí)，氨氣的濃度為1.6mol/L由此可以求出氨氣的轉(zhuǎn)化濃度為：1.6mol/－0=1.6mol/L．

平衡時(shí):

化學(xué)反應(yīng)速率為


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：038

在500℃鐵催化劑存在下，用氨氣，氫氣合成氨，氮?dú)馄鹗紳舛葹?mol／L，氫氣起始濃度為12mol／L，反應(yīng)進(jìn)行至20s時(shí)，氨氣的濃度為1.6mol／L，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率和20s時(shí)氮?dú)猓瑲錃獾臐舛龋?/P>

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