向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時(shí)，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)

�。涸�500℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲


考點(diǎn)：  反應(yīng)速率的定量表示方法．

分析：  根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大．

解答：  解：甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；

甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞�。�

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：�。颈�

所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度較小，會(huì)用控制變量法探究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源危機(jī)是當(dāng)前全球問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．

（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是  （填字母）．

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時(shí)它們?nèi)紵梢谎趸�，充分燃燒生成二氧化碳，反�?yīng)中放出的熱量如圖所示：

（a）通常狀況下，金剛石和石墨中  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為△H=    kJ•mol﹣1．

（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，則該過(guò)程共放出的熱量  kJ．

（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.0kJ•mol﹣1．綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表示正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

    B． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象

    C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    D． 在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

    A． 合成氨工業(yè)中采用高壓條件

    B． 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

    C． 用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

    D． 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（）

    A．             1  B．             2  C．             3  D．  4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=  ；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是  （填字母代號(hào)）．

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磺化煤(代表式NaR)是一種陽(yáng)離子型交換劑，它能使硬水中的Ca2＋、Mg2＋通過(guò)交換除去而軟化�，F(xiàn)在海水(已知海水中含Na＋、Ca2＋、Mg2＋等陽(yáng)離子)的淡化方法是使海水按順序通過(guò)兩種離子交換樹(shù)脂，其流程如右圖所示。

(1)現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和羥型陰離子交換樹(shù)脂，則(填代表式)A柱是

________________，B柱是__________________。

(2)按上述順序裝柱的理由是_________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 摩爾是七個(gè)基本物理量之一

    B． 常溫常壓下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022個(gè)CO2分子

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

    D． 22g二氧化碳與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）

    A．                                 NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣  B． K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

    C．                                 Na+、K+、SO32﹣、Cl2    D． Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

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