15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

分析 A．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量，依據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．溶液體積未知；
C．標況下己烷為液體；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣參加反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．依據(jù)n=CV可知溶液體積未知，無法計算氫氧根鈉離子數(shù)目，故B錯誤；
C．標況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；
故選：D．

點評 阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查，注意過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)特點，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
①恒溫時，增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，化學反應(yīng)速率越快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率大
⑤升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
⑥有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多
⑧催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率．
A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物如圖1．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的分子式為C7H12；當它發(fā)生一氯取代時，共有3種同分異構(gòu)體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在同溫同壓下，質(zhì)量相等的氧氣和臭氧，它們的分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個Fe（OH）3膠體顆粒
D．在標準狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．
（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖所示
石油$\stackrel{①}{→}$C8H18$\stackrel{②}{→}$C2H4$\stackrel{③}{→}$CH3CH2OH
選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解．發(fā)酵等過程．寫出水解．發(fā)酵涉及的化學方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6、C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（I），如圖所示．在A～F 6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A、B（填字母，下同）；屬于加成反應(yīng)的是C、E．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某烴結(jié)構(gòu)式如圖：-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．所有原子可能在同一平面上B．側(cè)鏈所有碳原子可能共直線
C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕，某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計實驗如下，請回答：
Ⅰ制備AlN

（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN，按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填儀器接口字母編號）；
（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為分液漏斗；
（3）試劑X的作用為吸收空氣中的水蒸氣，避免其與還原鐵粉反應(yīng)干擾實驗；
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN；
Ⅱ、測定產(chǎn)品純度
（5）設(shè)計實驗證明：裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)取D中少量產(chǎn)品于試管中，加入足量稀硫酸，有無色、無味的可燃性氣體生成，則產(chǎn)品中含有鋁單質(zhì)；
（6）測定產(chǎn)品純度：取裝置D中產(chǎn)品4.37g，加入足量NaOH濃溶液，通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸吸收，以酚酞作指示劑，用c2 mol•L-1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2 mL NaOH標準溶液，則：
①達到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉標準液時，溶液的顏色從無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色；
②產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出計算式即可）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案