【題目】某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmol

D. 在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

【答案】A

【解析】A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（y+1），故A錯誤；B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72-的物質(zhì)的量為，故B正確；C．得到nmolFeOFeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxNA，故C正確；D．FeOFeyCrxO3中，Cr為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是

A. 金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火

B. 堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中

C. 鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少

D. 堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_____________g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。

（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+。

（3）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為________。

（4）某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。

（5）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸餾 B. 萃取 C. 升華 D. 結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層有2個電子，關(guān)于此元素的說法一定正確的是（ ）

A. 主族元素 B. ⅡB族元素

C. 金屬元素 D. ⅡA族 或0族He元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美、英研究人員相繼宣布“去除排斥基因”的豬已經(jīng)降生。人們可以利用這種豬大量“生產(chǎn)”適用于移植手術(shù)的器官。在此之前如果把豬器官移植給人體，人體的免疫系統(tǒng)能識別豬細胞上的X物質(zhì)，從而發(fā)生強烈的排異反應，X物質(zhì)所處的位置和化學成分分別是（ ）

A. 細胞膜類脂 B. 細胞膜糖與蛋白質(zhì)的復合物

C. 細胞核脫氧核糖核酸 D. 細胞質(zhì)蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時分離出氨氣

D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

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