下列離子方程式正確的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)或方案正確的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性

B．久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質(zhì))，加入少量酒精，沉淀消失，再將該溶液滴入NaOH溶液，變紅，說明酚酞易溶于酒精

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說明淀粉未水解

    D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國(guó)科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通人空氣，另一極通人丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是（    ）

       A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負(fù)極

       B．以該電池為電源實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，通入空氣的一極與銀電極相連

       C．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8-20e-+10O2-=3CO2 +4H2O

       D．電路中每流過5mol電子，必有5．6 L丙烷被完全氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為

A．（l0b - 5a）)mol/L           B．（2b-a）mol/L    

C．（）mol/L             D．（5b-）mol/L

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工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A. 連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B. 稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ，當(dāng)產(chǎn)生______________________________ _的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是  

                                                       （寫一種既可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。　　

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有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11．2L。此混合物的可能組成方式最多有

A．2種      B．3種      C．4種       D．5種

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