Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①pH=2和pH=1的HNO₃中c（H⁺）之比為1：10
②Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1
③同溫時(shí)，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH^-濃度后者大
④分別向100mL 0.1mol?L^-1的醋酸和10mL 1.0mol?L^-1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多．

• A、①④
• B、①③④
• C、①②
• D、①②③

Answer 1

分析：①根據(jù)c（H⁺）=10^-pH計(jì)算；
②CO₃^2-水解；
③堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
④根據(jù)中和反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答：解：①pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）分別為0.01moL/L和0.1mol/L，則之比為1：10，故①正確；
②因CO₃^2-水解，則c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故②錯(cuò)誤；
③氫氧化鉀抑制水的電離，KCN水解使溶液顯堿性促進(jìn)水的電離，故③正確；
④氫氧化鉀和醋酸反應(yīng)方程式為：KOH+CH₃COOH=CH₃COOK+H₂0，醋酸和氫氧化鉀按物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)，
100mL 0.1mol?L^-1的醋酸和10mL 1.0mol?L^-1的醋酸中含醋酸的物質(zhì)的量相等，故消耗氫氧化鉀一樣多，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH計(jì)算、鹽類水解、中和反應(yīng)等知識(shí)，難度中等．注意pH變化1，氫離子變化10倍．