Question

19．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O；．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6 H⁺═2 Mn²⁺+10 CO₂↑+8 H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO₂．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論不能（填“能或不能”）
若不能應(yīng)怎樣改進(jìn)？在D、E之間增加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是CD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 （1）由于題中強(qiáng)調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC₂O₄^-，HCO₃^-轉(zhuǎn)化為CO₂；
（2）由紫紅色褪去可知草酸具有還原性，把MnO₄^-還原為Mn²⁺，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式；
（3）乙二酸分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑，由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測B中CuSO₄固體檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的CO₂，D裝置的目的是為了除去CO₂，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成；G中澄清石灰水變渾濁，不能說明草酸分解產(chǎn)物中一定有CO，D裝置后缺少裝置檢驗(yàn)CO₂是否除盡；
（4）2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）的物質(zhì)的量為$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol，100mL 0.2mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，兩者正好1：1反應(yīng)生成NaHC₂O₄，溶液顯酸性說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，結(jié)合守恒關(guān)系可得離子濃度間的大小關(guān)系．

解答 解：（1）乙二酸足量，反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC₂O₄^-，HCO₃^-轉(zhuǎn)化為CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明具有氧化性的高錳酸鉀被還原，說明草酸具有還原性，把MnO₄^-還原為Mn²⁺，草酸被氧化成CO₂，根據(jù)氧化劑得失電子守恒可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系為：2MnO₄^-～5H₂C₂O₄，在根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案為：還原性；2；5；6；2；10；8；
（3）根據(jù)題意知乙二酸分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑，由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測B中CuSO₄固體檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的CO₂，D裝置的目的是為了除去CO₂，但，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成；G中澄清石灰水變渾濁，不能說明草酸分解產(chǎn)物中一定有CO，D裝置后缺少裝置檢驗(yàn)CO₂是否除盡，應(yīng)在在D、E之間增加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)CO₂是否除盡；
故答案為：除去混合氣體中的CO₂；H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑；不能；在D、E之間增加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶
（4）2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）的物質(zhì)的量為$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol，100mL 0.2mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，兩者正好1：1反應(yīng)生成NaHC₂O₄，其濃度為0.2mol/L；
A．電荷不守恒，正確的應(yīng)為：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B．物料不守恒，正確的應(yīng)為：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．溶液顯酸性說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度（程度都較�。�，則有c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了草酸的性質(zhì)，涉及離子方程式書寫、微粒濃度比較、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，掌握實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵，（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略草酸過量問題，難度中等．