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16．甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲、丁、戊的單質都是金屬
B．乙、丙、辛都是非金屬元素
C．乙、庚、辛都能形成氧化物
D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

分析 由元素在周期表的位置可知，甲為H，乙為C，丙為O，丁為Na，戊為Mg，已為Al，庚為Si，辛為S，然后結合元素的單質、化合物性質來解答．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，甲為H，乙為C，丙為O，丁為Na，戊為Mg，已為Al，庚為Si，辛為S，
A．丁、戊的單質都是金屬，而甲不是，故A錯誤；
B．乙、丙、辛分別為C、O、S，都是非金屬元素，故B正確；
C．乙、庚、辛都能形成氧化物，如CO、CO2、SiO2、SO2、SO3，故C正確；
D．已的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化性，既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液，故D正確；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化鋁為兩性氧化物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖：
請回答：
（1）儀器a的作用是吸收空氣中二氧化碳、水，防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結果．
（2）裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水蒸氣．
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸氫鈉的質量分數(shù)偏低的是AC．
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過量的Ba（NO3）2溶液
振蕩，觀察；		現(xiàn)象：溶液中產生大量白色沉淀；

結論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，
振蕩，觀察；
現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸
再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察．
現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結論：試樣中含有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
（2）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組進行了“影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時間
①10g（鋅粒）0.1mol/L153s
②10g（鋅粉）0.1mol/L125s
③10g（鋅粉）0.2mol/L62s
（1）比較三組數(shù)據(jù)，初步得出的結論是：當其他條件不變時，H2SO4（填化學式）的濃度增加，反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）； 對比①、②兩組實驗，你認為影響反應速率的因素是固體接觸面積．
（2）寫出該反應的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
（3）經過試驗對比，同學們在①組試驗的試管中，滴入幾滴CuSO4溶液后，鋅粒表面有紫紅色物質生成，同時發(fā)現(xiàn)試管中產生氣泡的速度明顯加快，請你分析，產生這種現(xiàn)象加快反應速率的原因是因為發(fā)生了原電池反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應速率的是CD（雙選，填字母）．
A．降低溫度   B．減小壓強   C．通入CO   D．加入催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設起始時CO的物質的量為1mol ），結果如圖所示：
①230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）．
②從圖中可以得出的結論是溫度越高，CO的轉化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉化率越大．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉化率為50%時，計算反應CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（要求列出化學反應方程式，寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，其合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）A的名稱為2-氯苯甲醛，C中含有的官能團有（寫名稱）羧基、氨基、氯原子，
（2）C→D 的反應類型是取代（或酯化）反應，X 的結構簡式為，
（3）B中處在同一平面上的原子最多有14個；
（4）若兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，則該反應的化學方程式是；
（5）寫出符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：、、
a．為芳香族化合物且分子結構中含一個硝基（-NO2）
b．核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比為  1：1：1：1
（6）已知：
寫出由乙烯為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一．
Ⅰ．已知綠原酸X的結構簡式為
（1）X中含氧原子的官能團的名稱為羧基、酯基、酚羥基、醇羥基．
（2）下列敘述正確的是②③⑤．
①X的分子式為C16O20O9
②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
③X能與碳酸氫鈉溶液反應，且能使酸性高錳酸鉀褪色
④1molX最多能與5mol NaOH反應
⑤綠原酸水解后所得兩產物碳原子數(shù)之差為2
Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應條件未注明）：

已知：R-CH═CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）D是一種芳香族化合物，D的結構簡式為；
（2）A→C的反應類型是取代反應；
（3）由B生成E的化學方程式為；
（4）F與E互為同分異構體，且F同時滿足下列條件：
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應
③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結構共有3種（不考慮立體異構），結構簡式為任意一種（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．用Cl2生產含氯有機物時會產生HCl．利用反應4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）上述反應中所有元素原子半徑由大到小的順序為Cl＞O＞H．
與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為1s22s22p5．
（2）判斷氯、溴非金屬性強弱的依據(jù)是bc（選填序號）．
a．熔點：Cl2＜Br2  b．氧化性：Cl2＞Br2c．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
（3）上述反應若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達平衡的是b（選填序號）．
a．2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆                 b．體系壓強不再改變
c．混合氣體密度不變                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
（4）若反應容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應至8min時，測得容器內氣體壓強減小了10%，則用HCl表示的該反應的化學反應速率為0.125mol/（L．min）．

（5）圖是在4種不同投料比下，溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
①曲線a對應的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
②不改變投料比，使曲線b達到曲線d相同的HCl平衡轉化率，可采取的措施有降低溫度；增大壓強．
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是30.8%．

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