【題目】下列元素原子半徑最接近的一組是( )

A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba

C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co

【答案】D

【解析】A項中的四種元素屬于同一族,隨著電子層數(shù)的增多,原子半徑越來越大;B項中除Cu外的三種元素為同族元素,且隨著電子層數(shù)的增多,原子半徑越來越大;C項中的四種元素為同周期元素,隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑越來越小;D項中的四種元素是第四周期相鄰的元素,因最后填入的電子都在3d能級,故原子半徑接近。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它們應用廣泛。

（1）N2O是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應的化學方程式為______________________________。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJmol﹣1；（a、b、c均大于0）。寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)（N2O4）中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分數(shù)[例如p（NO2）=p總×x（NO2）]。則反應2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1平衡常數(shù)Kp表達式為______（用p總、和各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以通過N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某同學為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計如下流程圖

請回答下列問題：

（1）FeCl3溶液腐蝕銅箔反應的離子方程式為___________。

（2）固體A的成分是_______，氣體C的化學式為____________。

（3）設計實驗方案證明FeCl3溶液中的金屬陽離子_____________。

（4）反應消耗鐵粉11．2g，則廢液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應

D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物可能結構有6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液

B. 實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C. 此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①R—NO2R—NH2；②苯環(huán)上的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉(zhuǎn)化過程：

（1）A是一種密度比水___(填“大”或“小”)的無色液體，苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是________________________________________________。

（2）在“苯CD”的轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應的是___(填序號，下同)，屬于加成反應的是_______。

（3）圖中“苯→E→F”的轉(zhuǎn)化過程省略了反應條件，請寫出E的結構簡式：________。

（4）有機物B苯環(huán)上的二氯代物有___種結構；的所有原子___(填“在”或“不在”)同一平面上。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

查看答案和解析>>

同步練習冊答案