Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）

C．10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm³）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

D．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-總數(shù)為3×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、由于溶液是均勻的，取出的溶液及剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相同．
B、根據(jù)n=cV計算需要氯化氫的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算標準狀況下氯化氫的體積．
C、根據(jù)c=

1000ρω

M

計算98%的硫酸（密度為1.84 g/cm³）的物質的量濃度，進行比較判斷．
D、溶液中BaCl₂完全電離，2 mol/L BaCl₂溶液中c（Ba²⁺）=2mol/L，c（Cl^-）=4mol/L，根據(jù)n=cV計算Ba²⁺和Cl^-物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算Ba²⁺和Cl^-總數(shù)．

解答：解：A、由于溶液是均勻的，取出的溶液的濃度與原溶液的濃度相同，所以取出的10mL氯化鈉溶液濃度為1mol/L，故A正確；
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要標準狀況下氯化氫氣體的體積為0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112 L，故B正確；
C、98%的硫酸（密度為1.84 g/cm³）的物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，二者濃度相同，故C錯誤；
D、溶液中BaCl₂完全電離，2 mol/L BaCl₂溶液中c（Ba²⁺）=2mol/L，c（Cl^-）=4mol/L，溶液中Ba²⁺和Cl^-總數(shù)為0.5L×（2mol/L+4mol/L）×6.02×10²³mol^-1=3×6.02×10²³，故D正確．
故選：C．

點評：考查對物質的量濃度理解與計算、物質的量濃度與質量分數(shù)的關系、溶液中離子數(shù)目計算等，難度中等，注意物質的量難度與質量分數(shù)、溶解度的關系．