【題目】化學平衡研究的對象是

A. 中和反應 B. 離子反應 C. 可逆反應 D. 氧化反應

【答案】C

【解析】化學平衡研究的對象是可逆反應，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于離子晶體，并且含有共價鍵的是(　　)

A.CaCl2B.MgOC.N2D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

C. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

D. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算：

（1）寫出Na2SO4的電離方程式；

（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度；

（3）產生的氣體在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應的類型為

A. 加成反應 B. 取代反應 C. 聚合反應 D. 置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點對應溶液的導電性比d點強

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. 向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生BaSO4白色沉淀

D. H2S飽和溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中A～I均為中學化學中常見物質.其中A、B、 C、D為單質，通常情況下A為黃綠色氣體，B為固體，C、D為無色氣體：其余為化合物，其中常溫下E是無色氣體.其水溶液為強酸，G是具有磁性的物質，常溫下I為液體。

(1)寫出下列物質的化學式：A________；F______；G_________。

(2)反應①的離子方程式為______________________________________。

(3)實驗室要除去A氣體中少量E，將混和氣體通過盛有__________的洗氣瓶洗氣。

(4)F、 H可相互轉化，寫出一種F轉化為H的化學方程式：__________________。

(5)請設計一組實驗方案檢驗F中陽離子：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. HCl溶液中無OH- B. NaOH溶液中無H+

C. KCl溶液中既無H+也無OH- D. 常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A．元素的原子量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化

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