10.據(jù)最新報(bào)道:用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用,下列說法正確的是( 。
A.10B的質(zhì)子數(shù)是10B.10B20是一種新合成的化合物
C.10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相同D.B元素位于元素周期表中的第三列

分析 A.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù),原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù);
B.化合物為由二種或二種以上不同元素所組成的純凈物.
C.根據(jù)關(guān)系式:A=N+Z、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算;
D.B元素周期表中的第二周期第ⅢA族.

解答 解:A.10B的原子序數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)5,故A錯(cuò)誤;
B.10B20只含一種元素,屬于單質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.10B的中子數(shù)=10-5=5,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=5,故C正確;
D.B元素周期表中的第二周期第ⅢA族,在周期表中的第十三列,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查核素,除了掌握核素、單質(zhì)的定義外,還要記住兩個(gè)關(guān)系:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)═原子序數(shù)═質(zhì)量數(shù)-中子數(shù),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列現(xiàn)象沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( 。
A.蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃B.焰色反應(yīng)
C.用石灰水粉刷的墻壁逐漸變白D.碘遇淀粉變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.為了使AlCl3溶液中的Al3+完全變?yōu)锳l(OH)3沉淀,最好滴入(  )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.氨水D.KOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.氯化鈉的電子式:
B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.碳酸氫銨的電離方程式:NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(  )
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B.氫化物的穩(wěn)定性為H2E<H2D
C.B與E形成的化合物既能溶于鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性:B比A的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.對(duì)與反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g紫色),下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B.生成H2和生成HI的速率相等
C.混合氣體的顏色不再變化
D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是( 。
A.體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
B.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油分餾可獲得各種烷烴、苯及其他衍生物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.甲醇可作為燃料電池的原料.通過下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖1所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為20L.

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{{c}^{2}({H}_{2})×c(CO)}$.
(2)如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=4 L.
(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是ACD(填字母).
A.CO的含量保持不變        
B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2V(CH3OH)=V(H2
D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.下列說法正確的是A.
A.溫度:T1<T2<T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù):K(a)=K(c); K(b)>K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(5)某興趣小組的同學(xué)用如圖3所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題.當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).

請(qǐng)回答下列問題:
(a)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中D(填“C”或“D”)極析出1.60g銅.
(b)若丙池中電極不變,將其中溶液換成NaCl溶液,開關(guān)閉合一段時(shí)間后,甲池中溶液的pH將增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);丙池中溶液的pH將減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O.
(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有ABC(填序號(hào),下同).
A.使用催化劑                       B適當(dāng)提高氧氣的濃度
C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度               D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
(2)如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A.

(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化.
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化(kJ)
拆開化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵①吸收熱量④1368
1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵4molH-O鍵②放出熱量⑤1852
總能量變化③放出熱量⑥484
(4)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A:NaOH+HCl=NaCl+H2O;B:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì),B能設(shè)計(jì)成為原電池(填A(yù)或B),請(qǐng)畫出該原電池裝置圖.

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