Question

下列各選項(xiàng)中，大小排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜H₂O＜HF
②金屬性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
③微粒半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
④還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-
⑤酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄．

• A、①②③
• B、①④⑤
• C、②④⑤
• D、②⑤

Answer 1

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②堿金屬，從上到下，單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)；
③電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。浑娮訉訑�(shù)越大，半徑越大；
④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：解：①非金屬性Si＜P＜S＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜H₂O＜HF，故正確；
②堿金屬，從上到下，單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故錯誤；
③電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³、S^2-＞Cl^-，電子層數(shù)越大，半徑越大，所以微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故錯誤；
④非金屬性Cl＞Br＞I＞S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，所以還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故正確；
⑤非金屬性Si＜C＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．