【題目】為測(cè)定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1

【答案】B

【解析】

由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：

5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4

5 2

cmol/L×0.015L 0.001molL-1×0.015L

所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001molL-1×0.015L

解得c＝0.0025molL-1；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

（1）通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應(yīng)2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

①反應(yīng)3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

②950℃時(shí)，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________

②1100℃時(shí)，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：

(1)_________

(2)_________

(3)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)500℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)，其中n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①在第5s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

a. v(SO2)=v(O2) b.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(2)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

化學(xué)鍵

H－H

Si－Cl

Si－Si

H－Cl

E/kJ·mol-1

436.0

360

176

431.8

用H2還原氣態(tài)SiCl4制得28g硅的反應(yīng)熱為__________________。

(3)目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574 kJ·mol-1

②CH(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和 如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×1017

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)

C. 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

D. 乙烯酮與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中甲池的總反應(yīng)式為。

（1）甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）乙池中石墨電極上電極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 _______________。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

（4）若將乙池中兩個(gè)電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當(dāng)甲中消耗1.6gN2H4時(shí)，乙池中兩個(gè)電極質(zhì)量差為_________________g。

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