Question

10．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）?2D（g），已知A₂、B₂、D的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

• A． B₂為0.1mol/L
• B． D為0.3mol/L
• C． A₂為0.3mol/L
• D． B₂為0.2mol/L同時(shí)D為0.1mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，A₂、B₂的濃度最小，D的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式：A₂（g）+B₂（g）?2D（g），
開始（mol/L）：0.2    0.3     0.2
變化（mol/L）：0.2     0.2     0.4
平衡（mol/L）：0       0.1     0.6
若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，A₂、B₂的濃度最大，D的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式   A₂（g）+B₂（g）?2D（g），
開始（mol/L）：0.2   0.3      0.2
變化（mol/L）：0.1   0.1      0.2
平衡（mol/L）：0.3    0.4       0
由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（A₂）＜0.3，0.1＜c（B₂）＜0.4，0＜c（D）＜0.6，但是B、D物質(zhì)的量不可能同時(shí)減少．
故B正確、ACD錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．