Question

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-離子的廢水在酸性條件下用Fe₃O₄處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
______Cr₂O₇^2-+______Fe₃O₄+______ H⁺→______Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋�使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）₃的離子方程式______、______．
（3）回收所得的Cr（OH）₃，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K₂Cr₂O₇．純凈的K₂Cr₂O₇常用于準確測定Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→3I₂+2Cr³⁺+7H₂O�、�2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
準確稱取純凈的K₂Cr₂O₇ 0.1225g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．則Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價降低為+3價，共降低6價，F(xiàn)e₃O₄→Fe³⁺，F(xiàn)e元素由平均化合價+價升高為+3價，共升高1價，化合價最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，F(xiàn)e₃O₄的系數(shù)為6，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，配平并標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：1、6、62、2、18、32；；
（2）Cr（OH）₃與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，從沉淀中分離出Cr（OH）₃，應(yīng)向沉淀中加入強堿，Cr（OH）₃與堿反應(yīng)生成CrO₂^-，過濾后，向濾液中通入二氧化碳，碳酸與CrO₂^-反應(yīng)生成Cr（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O、CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O、CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）0.1225gK₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量==mol，令Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：
Cr₂O₇^2-～6I^-～6S₂O₃^2-
1 6
mol 0.025L×c
所以1：6=mol：0.025L×c，解得c=0.1000 mol/L，
故答案為：0.1000 mol/L．
分析：（1）反應(yīng)中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價降低為+3價，共降低6價，F(xiàn)e₃O₄→Fe³⁺，F(xiàn)e元素由平均化合價+價升高為+3價，共升高1價，化合價最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，F(xiàn)e₃O₄的系數(shù)為6，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，據(jù)此解答；
（2）Cr（OH）₃與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，Cr（OH）₃與堿反應(yīng)生成CrO₂^-，過濾后，向濾液中通入二氧化碳，碳酸與CrO₂^-反應(yīng)生成Cr（OH）₃；
（3）根據(jù)n=計算K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量，令Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)關(guān)系式Cr₂O₇^2-～6I^-～6S₂O₃^2-計算．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計算等，難度中等，（3）注意利用關(guān)系式進行的計算，（2）為易錯點、難點，中學(xué)基本不涉及．