己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是


  1. A.
    原子半徑：D>B>E>C>A
  2. B.
    單質D可用海水作原料獲得
  3. C.
    熱穩(wěn)定性：EA4>A2C
  4. D.
    化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同
B
試題分析：A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，該氫化物是氨氣。又因為A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，所以A是H，B是N。D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，D是第三周期元素，所以D是Mg。D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，所以C是O，該化合物是氧化鎂。A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，所以E的原子序數(shù)是（1+7+8+12）÷2＝14，即E是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑是D＞E＞B＞C＞A，A不正確；B、海水中含有大量的鎂元素，所以單質Mg可用海水作原料獲得，B正確；C、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于硅元素的，則穩(wěn)定性是H2O＞SiH4，C不正確；D、化合物MgO與化合物SiO2中化學鍵類型不相同，前者是離子鍵，后者是極性鍵，D不正確，答案選B。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

己知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為
O2
O2
，A與E在一定條件下反應生成D的化學方程式為：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則構成非金屬單質A的元素原子結構示意圖為
，C的化學式為
HCl
HCl
，A與E在一定條件下反應生成D的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市紅橋區(qū)高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是

A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質D可用海水作原料獲得

C．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C          D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

己知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為______，A與E在一定條件下反應生成D的化學方程式為：______．
（2）若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則構成非金屬單質A的元素原子結構示意圖為______，C的化學式為______，A與E在一定條件下反應生成D的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京師大附中高二（上）期末化學試卷（文）（解析版） 題型：解答題

己知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為______，A與E在一定條件下反應生成D的化學方程式為：______ Fe3O4+4H2

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