Question

【題目】25℃、101kPa下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
下列說法正確的是（ ）
A.①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數(shù)相同
B.Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C.25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
D.①和②產物中的陰陽離子個數(shù)比均為1：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、①和②生成等物質的量的產物，Na2O，Na2O2 ， 需要金屬鈉物質的量相同，所以轉移的電子數(shù)相同，故A正確；
B、Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2 ， 故B錯誤；
C、①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
依據蓋斯定律①×2﹣②得到Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317 kJ/mol，故C錯誤；
D、①和②產物為Na2O，Na2O2 ， 產物中的陰陽離子個數(shù)比均為1：2，故D錯誤；
故選A．