Question

下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是

A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋	B．沸點(diǎn)：H2O< H2S < H2Se
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4	D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

Answer 1

B

解析試題分析：A．這幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。因此離子半徑：F^—＞Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋。正確。B．這幾種化合物的結(jié)構(gòu)相似，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子之間的作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量既有越大。即物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。但是在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比H₂Se高。因此這幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)： H₂S < H₂Se <H₂O。錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl>S>P,所以酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄。正確。D．一般情況下各類晶體的熔點(diǎn)變化規(guī)律是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。SiO₂是原子晶體；NaCl是離子晶體；CO₂是分子晶體。所以熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞CO₂。正確。
考點(diǎn)：考查電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的半徑、物質(zhì)的酸性、熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律的知識(shí)。