Question

20．過(guò)氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K₂O₂+2H₂O═4KOH+O₂↑
當(dāng)0.5molK₂¹⁸O₂與足量H₂O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O₂的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	K218O2的質(zhì)量	O2的敘述
A	57g	O2的質(zhì)量是9g
B	57g	生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5.6L
C	57g	O2的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1
D	57g	生成0.25mol O2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2K₂¹⁸O₂+4H₂O═4KOH+2H₂¹⁸O+¹⁸O₂↑，生成的氧氣為¹⁸O₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算K₂¹⁸O₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算¹⁸O₂的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算其體積．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：2K₂¹⁸O₂+4H₂O═4KOH+2H₂¹⁸O+¹⁸O₂↑，生成的氧氣為¹⁸O₂，摩爾質(zhì)量為36g/mol，
K₂¹⁸O₂的物質(zhì)的量為$\frac{57g}{114g/mol}$=0.5mol，由方程式可知，生成¹⁸O₂的物質(zhì)的量為0.5mol×$\frac{1}{2}$=0.25mol，
故生成¹⁸O₂的質(zhì)量為0.25mol×36g/mol=9g，標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
總分析可知，ABD正確，C錯(cuò)誤，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，難度中等．