Question

已知25℃和p^?時
　　① CO(g) + 1/2 O₂(g) ====CO₂(g)Δ_rH_m.1^? = －283.0 kJ/mol
　　② H₂(g) + 1/2 O₂(g) ====H₂O(l) Δ_rH_m.2^?= －285.8 kJ/mol
　�、跜₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) ==== 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) Δ_rH_m.3^?=-1370 kJ/mol
　　試計算④2CO(g)＋ 4 H₂(g)==== H₂O(l)＋ C₂H₅OH(l) 的Δ_rH_m.4^?

Answer 1

根據(jù)蓋斯定律，反應④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應④能不能由①②③三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應④能不能分成①②③幾步完成。

　�、佟�2 + ②×4 - ③ = ④
　　 所以，Δ_rH_m.4^?＝Δ_rH_m.1^? ×2 ＋Δ_rH_m.2^?×4 －Δ_rH_m.3^?
　　 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
　　從這個例子可知，解這類題目，首先要找出用已知反應組合成新的反應的步驟，然后在計算新反應熱效應時，要遵守組合反應式時的加減乘除。