273K,1.01×105pa(標準狀況下)，將1.40g的氮氣，1.60g的氧氣和0.40g的氦氣混合，該混合氣體的體積是（      ）

A．6.72L        B．3.36L       C．8.96L           D．4.48L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2⇌2NH3，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是　ACDF�。ㄌ钸x項）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是　A�。ㄌ钸x項）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線．

（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為　5：6�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�

　

A．

銅棒為負極

B．

鋅棒發(fā)生還原反應

　

C．

電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

D．

鋅棒質(zhì)量減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于氧化還原反應的是

A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O    B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl==NH4Cl               D．CuO+H2Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是   (      )               

 A．固體NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)

B．Cu能導電，所以Cu是電解質(zhì)

C．NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)

 D．BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


（方程式每空2分，其他每空1分，共計8分)

寫出下列反應的化學方程式和物質(zhì)的電離方程式：      

（1）寫出CO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式

                                      ，CO2屬于       氧化物（填酸性或堿性）

（2）寫出Na2O與硫酸反應的化學方程式

                                     ，Na2O屬于       氧化物（填酸性或堿性）

（3）Fe2(SO4)3電離方程式                                           。     

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（    ）

   A. －44.2 kJ·mol-1    B. +44.2 kJ·mol-1      C. －330 kJ·mol-1       D. +330 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 （1）500℃時，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。

    ①反應進行至10min時，測得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，則b＝___________mol。

②反應進行至10min時，測得反應放熱392kJ，則上述熱化學方程式中的

ΔH＝____________。

    ③10min內(nèi)平均速率v(SO2)＝____________________。

    ④反應達到平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時

    c(SO3)＝___________________，SO2的轉(zhuǎn)化率α1(SO2)＝________________。

    （2）當反應溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與（1）中轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________（填＝、＞或＜)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問題：

（1）DE段發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________ 。

（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：_______________ 。

（3）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為_______mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。

（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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