Question

（07年寧夏卷） a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（）

              A．1 ：7                    B．7 ：1                      C．7 ：8                      D．8 ：7

Answer 1

答案：B

 

解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應且反應前后固體的質(zhì)量不變，因此設參加反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為x和y，則：

Fe ＋ CuSO₄   =  FeSO₄＋Cu    △m

      1mol                    56g

      x                      56 x g?mol^－1

Fe ＋ H₂SO₄  =  FeSO₄＋H₂↑   △m

     1mol                     8g

      y                       8 y g?mol^－1

 

因反應前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個反應質(zhì)量的減小等于第二個反應質(zhì)量的增加，即56x g?mol^－1=8 y g?mol^－1，

所以。

高考考點：化學方程式的計算，差量法計算。

易錯提醒：審題不清將比例的順序弄反而錯選A；解題過程中粗心地將Fe與 CuSO₄ 的反應忽略掉而錯選C。

 

備考提示：選擇類型的化學計算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點之一。這種類型的計算題在解答時往往有一定的技巧（當然有的題目用普通的方法也能解答但很費時，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時的備考復習過程中，針對這一類型的題目應對進行強化訓練。