Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題．
（1）鉛（原子序數為82）從單質到其化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及X射線的防護材料等．鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．請回答下列問題：
①鉛位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO₂是一種兩性氧化物，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應的離子方程式：______．
（2）i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖______．
（3）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑．請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是______（填寫字母）．利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應方程式______ 3NaBrO₄+Xe

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據原子的核外電子排布結構，周期序數等于電子層數，族序數等于最外層電子數；
②根據兩性氧化物能與堿反應生成鹽和水；
（2）根據鐵元素在周期表中的位置；
（3）根據首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素的性質最活潑；根據題目信息及氧化還原反應的有關知識進行書寫；
解答：解：（1）①因82=2+8+18+32+18+4，電子層數是6，最外層電子數為4，所以鉛位于第六周期第ⅣA族；因兩性氧化物能與堿反應生成鹽和水，所以PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O；
（2）因鐵元素在周期表中的位置，可知原子序數為26，有4個電子層，再結合信息可得原子結構示意圖；
（3）因首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素的性質最活潑，而稀有氣體化學性質相對穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素金屬性增強，相對來說易失去電子，所以最先制得j的氟化合物；根據信息可知：反應物有XeO₃和NaBrO₃，生成物有NaBrO₄和Xe，結合氧化還原電子得失配平可知：XeO₃+3NaBrO₃3NaBrO₄+Xe
故答案為：（1）①六ⅣA   ②PbO₂+2OH^-═PbO₃²⁺+H₂O
          （2）
          （3）j XeO₃+3NaBrO₃3NaBrO₄+Xe．
點評：本題是信息給予題，結合元素周期表的知識，主要考查學生分析信息、提取信息并結合已有知識正確書寫化學方程式的能力．