(16分)生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主

(1)下列有關說法正確的是                                。

a.生物質能,本質上能量來源于太陽能

b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能

c.生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

(2)由生物質能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是                  。

a.汽油               b.甲醇        c.甲醛      d.乙酸      

(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應物轉化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是               

a. c1 = c2     b. 2Q1 = Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3  100%

(4)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應為:

3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則:①反應開始時正、逆反應速率的大。v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是                                                 

                          。平衡時n(CH3OCH3)=         mol。

②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是     極;a電極的反應式為                      

 

(1)abd ,(2)cd ,(3)a c,

(4)①>  ;反應前后氣體總質量不變,同溫、同壓下,達到平衡時,氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正移。  1.75

②正;(CH3)2O - 12e-+3H2O=2CO2+12H+

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源.生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖.
(1)由生物質能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質.當兩者1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是
cd
cd

a.汽油    b.甲醇      c.甲醛     d.乙酸
(2)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1.
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器
反應物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
ac
ac

a.c1=c2      b.2Q1=Q3         c.K1=K3      d.α23<100%
(3)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2,經一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍.則:反應開始時:v(正)>v(逆)的理由是:
反應前后氣體總質量不變,同溫、同壓下,達到平衡時,氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正移
反應前后氣體總質量不變,同溫、同壓下,達到平衡時,氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正移

平衡時,n(CH3OCH3)=
1.75
1.75
mol.
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是
極(填“正”或“負”);a電極的反應式為
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

2011年10月7日,英湯普森航空試航”地溝油”航班,在空中飛行了4個小時,并美其名”生物燃料”,該燃料屬于生物質能.但有英環(huán)保組織質疑其”地溝油”成分很少,僅為”作秀”,引來一片質疑聲.已知地溝油(生物質)的主要轉化途徑及主要產物如圖所示.

(1)下列有關說法正確的是
abde
abde

a.生物燃料本質上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
c.生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷
e.生物質資源是一種污染小的可再生能源
(2)由生物質能獲得的CO和H2當兩者1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是
cd
cd

a.汽油       b.甲醇       c.甲醛           d.乙酸
(3)將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一.煤轉化為水煤氣的主要化學反應為:C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s)+O2═CO2(g)△H=-393.5 kJ?mol-1;
H2(g)+
1
2
O2
(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ?mol-1;
CO(g)+
1
2
O2
═CO2(g)△H=-283.0 kJ?mol-1;
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:
C(S)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=?+131.3kJ?mol-1
C(S)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=?+131.3kJ?mol-1

(4)燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫,然后綜合利用生產硫酸.如二硫丙醚 (  C3H7-S-S-C3H7)  脫硫綜合利用的有關反應為:
C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)═2C3H8(g)+2H2S(g);△H1
化學鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
鍵能/kJ.mol-1 a b c d e f
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表:
則△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1(用字母式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

生物質資源是一種污染小的可再生能源.生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖.精英家教網(wǎng)
(1)下列有關說法正確的是
 

a.生物質能,本質上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
c.生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸桿等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成是甲烷
(2)由生物質能獲得的CO和H2,當兩者1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是
 

a.汽油    b.甲醇c.甲醛 d.乙酸
(3)已知在生物質氣化爐中可發(fā)生:
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=172kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=206kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=165kJ/mol
則:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=
 
kJ/mol.
(4)已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如下表:
氣化反應式 lgK 
700K 900K 1200K
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) -2.64 -0.39 1.58
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) -1.67 -0.03 1.44
反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),該反應的△H
 
0(選填:“>”、“<”、“=”);在900K時,該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源,可由其制得多種化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
(1)甲醛溶液可用于浸制生物標本,這主要是利用了甲醛的何種化學性質
 

(2)由生物質能獲得的CO和H2,可以合成多種有機物.當CO和H2以物質的量1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是
 

a.汽油    b.甲醇    c.甲醛    d.乙酸
(3)工業(yè)上合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得
反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
1.容器 2.甲 3.乙 4.丙
5.反應物投入量 6.1molCO、2molH2 7.l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9.CH30H昀濃度(mol/L) 10.cl 11.c2 12.c3
13.反應的能量變化 14.放出Q1kJ 15.吸收Q2kJ 16.放出Q3kJ
17.平衡常數(shù) 18.Kl 19.K2 20.K3
21.反應物轉化率 22.al 23.a2 24.a3
下列說法正確的是
 

A.cl=c2    B.2Q1=Q3  C.KI=K3    D.a2+a3<100%
(4)一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應為:
3H2 (g)+3CO (g)      CH3OCH3 (g)+CO2(g)
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2,經一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍.平衡時
n(CH3OCH3)=
 
mol.反應開始時正、逆反應速率的大。簐(正)
 
v(逆)(填‘‘>’’、“<”或“=”),理由是
 

精英家教網(wǎng)
(5)如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是
 
極,a電極的反應式為
 

(6)利用生物質資源過程中會產生SO2,可利用如圖2所示裝置,用電化學原理生產硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產,硫酸溶液的濃度應維持不變,則通入SO2和水的質量比為
 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省杭州市高三第二次質檢(理綜)化學部分 題型:填空題

(15分)生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖。

(1)下列有關說法正確的是                                                 

a.生物質能,本質上能量來源于太陽能

b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能

c.生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

(2)由生物質能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是                                        。

a.汽油          b.甲醇              c.甲醛              d.乙酸

(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應物轉化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是                。

a. c1 = c2      b. 2Q1 = Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3  100%

(4)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應為:

3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則:①反應開始時正、逆反應速率的大小:v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是                                                 

                           。平衡時n(CH3OCH3)=          mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極;a電極的反應式為                       。

 

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