Question

Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子（即H⁺）通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S^2-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+8H⁺．下列說法中正確的是（　�。�

• A、若有1.12 L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• B、質(zhì)子由正極移向負(fù)極
• C、該電池的總反應(yīng)為S^2-+2O₂=SO₄^2-
• D、正極的電極反應(yīng)式為2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)化合價(jià)的變化確定電子的轉(zhuǎn)移情況；
B、根據(jù)原電池中離子的移動(dòng)方向來回答判斷；
C、根據(jù)電池反應(yīng)=負(fù)極+正極來書寫總反應(yīng)；
D、在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答： 解：A、微生物燃料電池的正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，若有標(biāo)況下1.12 L即0.05mol氧氣參與反應(yīng)，才有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)原電池中離子的移動(dòng)方向知道：質(zhì)子由負(fù)極移向正極，故B錯(cuò)誤；
C、該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S^2-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+8H⁺，正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，該電池的總反應(yīng)為S^2-+2O₂=SO₄^2-，故C正確；
D、微生物燃料電池的正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意教材知識(shí)的梳理和掌握，難度中等．