8．按碳骨架分類，下對說法正確的是（　�。�
A．  屬于芳香族化合物B．屬于酚類化合物
C．   屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

分析 A．不含苯環(huán)；
B．-OH與苯環(huán)直接相連的為酚；
C．-OH與苯環(huán)直接相連；
D．為飽和烷烴，且為鏈狀結構．

解答 解：A．為環(huán)烯烴，故A錯誤；
B．為苯甲醇，屬于醇，故B錯誤；
C．為甲基苯酚，屬于酚，故C錯誤；
D．CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物，為烷烴，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的官能團及分類，為高頻考點，把握有機物的結構、官能團與類別為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇與酚的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質的量濃度為18.4，所需濃H2SO4的體積為13.6毫升．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是加快散熱．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉入500mL容量瓶中，并搖勻．
（5）加水至距刻度2-3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑；習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)．
（2）①工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為（任寫一個）：Ca2++CO32-═CaCO3↓或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②Na2O2與FeCl2溶液以物質的量1：1反應，試寫出反應的總離子方程式4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
（3）為了有效地除去粗鹽中的雜質離子Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑　　　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解飽和食鹽水時，收集到0.05molH2，設溶液體積恒為1000mL，則電解后溶液PH為13．
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，電解槽中的最終產物僅是NaClO和H2，請寫出無隔膜電解槽中總的化學方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質
的量y（mol）與試劑體積V（mL）間的關系，以下結論不正確的是（　�。�
A．原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
B．若A和B為一元強堿和一元強酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
C．若A是NaOH，B是鹽酸，則c（NaOH）：c（HC1）=2：1
D．從6到9，相應離子反應方程式H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．①已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol．
②已知化學方程式：H2（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g），該反應的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8KJ/mol-1．
③已知白磷（P4）和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則寫出1mol白磷完全反應生成PCl3（s）時的熱化學方程式：P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）△H=-1326 KJ/mol．
④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當有4NA個電子轉移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ•mol-1．
⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1．
⑥酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽．寫出此反應的熱化學方程式：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10Q kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
（3）含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量該反應的熱化學方程式為KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol則KOH與H2SO4反應的中和熱為57.3kJ．
（4）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ•mol-1．相同條件下，若2  mol  CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1  mol  CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（5）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱△H=3260.4kJ/mol，該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．氨氣通入稀硫酸   NH3+H+═NH4+
B．稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
C．碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．Cl2和水反應 Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是（　�。�
A．高溫下C+SiO2=2CO+Si，說明非金屬性C＞Si
B．同濃度下堿性：KOH＞Mg（OH）2，說明金屬性K＞Mg
C．氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F＞Cl
D．氧化性：Cu2+＞Na+，說明金屬性Na＞Cu

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