（13分）a到g元素的原子最外層都是M層，最外層電子數(shù)如下：

元 素

a

b

c

d

e

f

g

最外層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

用化學符號完成下列問題：

（1）元素b與元素g形成的穩(wěn)定化合物，其電子式：                              

（2）在d、e、f、g所形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是：                       

（3）工業(yè)制備單質(zhì)d的化學反應方程式：                                        

（4）元素c的最高價氧化物對應的水化物分別與元素a、f的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①                                                          

                  ②                                                         

 

【答案】

（1）（2分）      

 
 
（2）SiH4 （2分）

（3）SiO2+2CSi+2CO   （3分）

（4）Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O 、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（各3分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）下圖中D、E、Z是單質(zhì)，其余均是化合物．且知D、E為日常常用金屬；D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等{無色氣體N在Z中燃燒生成氣體X；N、Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品；除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．

請按要求回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置：
第三周期，第ⅢA族
第三周期，第ⅢA族
；X的電子式為
．
（2）G可做凈水劑助劑，能加快懸浮物固體的沉降，請用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O=Al（OH）3膠體+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3膠體+OH-
．
（3）寫出反應①的化學方程式：
2Al+3FeO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
2Al+3FeO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．在B溶液中滴加黃色K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
生成有特征藍色的沉淀
生成有特征藍色的沉淀
．
（4）上圖反應中不屬于氧化還原反應的是（填編號）
④⑦⑧⑨
④⑦⑧⑨
．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐漸加入E粉末至過量（假設(shè)E與A完全反應后，再與X反應）．請在坐標系中畫出n（B）隨n（E）變化的示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n．C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n．D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（l）D元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．D元素與B元素電負性：B
＞
＞
D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號表示）；元素B、C、E形成的常見單質(zhì)，熔沸點由高到低的順序是
硅＞硫磺＞氧氣
硅＞硫磺＞氧氣
（填名稱）．
（3）由D、F元素可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取32g W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．
（4）設(shè)計新型燃料電池是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人制造了一種燃料電池，一個電極通入富含B2單質(zhì)的氣體和少量
DB2，另一電極通入W氣體，電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3．電池的負極反應式為
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
，電池工作時，電解質(zhì)里的CO32-向
負極
負極
極移動．
（5）將DB氣體2.24L（標準狀況）在氧氣流中不斷用電火花點燃，得到的產(chǎn)物通入足量的 Na2O2中，充分反應后Na2O2增重
2.8
2.8
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

下圖中D、E、Z是單質(zhì)，其余均是化合物．且知D、E為日常常用金屬；D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等{無色氣體N在Z中燃燒生成氣體X；N、Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品；除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．

請按要求回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置：______；X的電子式為______．
（2）G可做凈水劑助劑，能加快懸浮物固體的沉降，請用離子方程式表示其原因：______．
（3）寫出反應①的化學方程式：______．在B溶液中滴加黃色K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）上圖反應中不屬于氧化還原反應的是（填編號）______．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐漸加入E粉末至過量（假設(shè)E與A完全反應后，再與X反應）．請在坐標系中畫出n（B）隨n（E）變化的示意圖：

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科目：高中化學 來源：0118 模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。
（1）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________，DE2的電子式___________。
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用具體符號表示）。
（3）由D、F可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取356g分子式為W·9H2O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為___________________________。
（4）Fe(NO3)3溶液中插入過量EB2反應的離子方程式：__________________________。
（5）如下圖所示，在一定溫度下，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入xmolEB3，右室加入2mol
EB2和1mol B2，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：
左室：2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)
右室：2EB2（g）+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若將隔板固定在中央，且x=1，達平衡時右室的壓強是起始時的0.7倍，則左室反應的平衡常數(shù)K=_______________。

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科目：高中化學 來源：2011年安徽省合肥市高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n．C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n．D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（l）D元素基態(tài)原子的電子排布式______．D元素與B元素電負性：B______D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）；元素B、C、E形成的常見單質(zhì)，熔沸點由高到低的順序是______（填名稱）．
（3）由D、F元素可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取32g W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為______．
（4）設(shè)計新型燃料電池是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人制造了一種燃料電池，一個電極通入富含B2單質(zhì)的氣體和少量
DB2，另一電極通入W氣體，電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3．電池的負極反應式為______，電池工作時，電解質(zhì)里的CO32-向______極移動．
（5）將DB氣體2.24L（標準狀況）在氧氣流中不斷用電火花點燃，得到的產(chǎn)物通入足量的 Na2O2中，充分反應后Na2O2增重______g．

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