8．硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：
A、強(qiáng)酸性  B、難揮發(fā)性 C、吸水性D、脫水性   E、強(qiáng)氧化性
（1）實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體A；
（2）干燥H2、SO2等氣體C；
（3）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸E；
（4）清洗鍍件表面氧化物A；
（5）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑AD．

分析 （1）硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸；
（2）濃硫酸的吸水性，干燥H2、SO2等氣體；
（3）鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸；
（4）清洗鍍件表面氧化物與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)酸性；
（5）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，體現(xiàn)硫酸的酸性，后來(lái)又變黑，體現(xiàn)脫水性．

解答 解：（1）硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸，所以硫酸的強(qiáng)酸性，故選：A；
（2）濃硫酸的吸水性，干燥H2、SO2等氣體，故選：C；
（3）鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)氧化性，故選：E；
（4）清洗鍍件表面氧化物與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)酸性，故選：A；
（5）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，體現(xiàn)硫酸的酸性，后來(lái)又變黑，體現(xiàn)脫水性，所以既體現(xiàn)強(qiáng)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵，明確鈍化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y堿溶液稀釋過(guò)程中溶液中c（H+）減小
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將Mg和Cu組成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO3-的濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)），
反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母），結(jié)論是鉀的活潑性最強(qiáng)．
（2）乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸，
②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，
已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）有2個(gè)且峰的面積比為3：2的是CD（多選）

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3
（2）化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖，則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Br-CH2-CH2-Br
（3）某烴的化學(xué)式為C4H8，其同分異構(gòu)體的數(shù)目有6種（要考慮順反異構(gòu)）
（4）某化合物A 3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O．則該有機(jī)物A的最簡(jiǎn)式為CH3O，A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機(jī)物的簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH2-OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCN有劇毒、易揮發(fā)．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問(wèn)題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行
①CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
②CNO-被氯氣氧化成無(wú)毒的氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．D與C可以形成兩種常見的離子晶體，D的陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物M，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性大小順序?yàn)镃＜N＜O；一種由B、C三種元素組成的粒子與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（2）E的價(jià)層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物M的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配離子中σ鍵的個(gè)數(shù)為20NA．
（3）．化合物N可視為兩個(gè)B的氫化物分子各脫去一個(gè)氫原子后B原子間再成鍵的另一種B的氫化物．
①B的氫化物分子立體構(gòu)型是三角錐形，該分子中B原子的雜化類型為sp3．
②B的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高的可能原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
③N能與硫酸反應(yīng)生成B2H6SO4．B2H6SO4晶體類型與（BH4）2SO4相同，則B2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵    c．配位鍵  d．范德華力
（4）D的立方晶胞如圖所示，則每個(gè)D原子最近且距離相等的D原子個(gè)數(shù)為8，若D原子半徑為acm，則該晶體的密度為$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60
B．1mol SiO2中含有1mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子
D．1mol SiO2的質(zhì)量是60g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推斷：①SiCl4是正四面體構(gòu)型：②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4的分子是由極性鍵形成的分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4．其中正確的是（　�。�
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④

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